高中化学必修二知识点总结_高中化学电解池知识点总结

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　　电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写，高考学习网小编为大家提供了高中化学电解池知识点总结，以供参考!

　　【典型例题】

　　银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极的ag2o2转化为ag，负极的zn转化为k2zn(oh)4，写出该电池反应方程式：。

　　解题思路：第一步：一个氧化还原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应，根据原电池原理正极反生还原反应、负极发生氧化反应，把ag2o2和zn写在左边、ag和k2zn(oh)4写在右边得到ag2o2+zn--ag+k2zn(oh)4

　　第二步：根据电子守恒即化合价升降总数相等原理，首先配平ag2o2、zn、ag、k2zn(oh)4等变价物质的系数。在该反应中ag2o2的ag、o两种元素的化合价均降低，作为一个整体共下降4价，所以zn的化合价应升高4价，其系数为2，在根据元素守恒配平产物系数。

　　ag2o2+2zn--2ag+2k2zn(oh)4

　　第三步：根据质量守恒在方程式的两边添加其它未变价物质并配平，左边配4koh和4h2o即可。

　　【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。

　　注意：一般未变价物质是酸、碱或水。

　　高中化学电解池知识点总结到此，希望可以帮助到您。

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