[高中化学计算题解题方法归纳]高中化学计算题常用解题方法：差量法

高考问题 2024-03-29 18:05:19 高考问题

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[摘要]从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。以下是高考学习网为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，高考学习网一直陪伴您。　　差量法　　例题将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为

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　　从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。以下是高考学习网为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，高考学习网一直陪伴您。

高中化学

　　差量法

　　例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

　　解析：

　　fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加

　　566464-56=8

　　m(fe)100.8g-100g=0.8g

　　56∶8=m(fe)∶0.8

　　答：有5.6克铁参加了反应。

　　归纳小结

　　差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

　　差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定理论差值，再根据题目提供的实际差量，列出正确的比例式，求出答案。

　　差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即

　　差量法适用范围

　　⑴反应前后存在差量且此差量易求出。

　　只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。

　　⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

　　经典习题

　　1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中h2so4和cuso4的质量比为()

　　a.7:8b.8:7c.7:80d.80:7

　　2.标准状况下，把4.48lco2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36l气体，则3.36l气体的质量是()

　　a.4.8gb.5.4gc.6.0gd.6.6g

　　3.常温下盛有20ml的no2和no组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16ml气体，则原混合气体中，no2和no的体积分别是多少?

　　2守恒法

　　化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

　　守恒法包括

　　(1).质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

　　(2).原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

　　(3).电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

　　(4).得失电子守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。

　　原子(离子)守恒

　　例题1有0.4g铁的氧化物，用足量的co在高温下将其还原，把生成的全部co2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为()

　　a.feob.fe2o3

　　c.fe3o4d.fe4o5

　　解析由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物caco3中即n(co)=n(co2)=n(氧化物中o原子)=n(caco3)=0.0075mol，m(o)=0.0075mol16g/mol=0.12g。m(fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(fe)=0.005mol。n(fe)∶n(o)=2:3，选b

　　例题2将8gfe2o3投入150ml某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68lh2(标准状况)，同时，fe和fe2o3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/l的naoh溶液150ml。则原硫酸的物质的量浓度为()

　　a.1.5mol/lb.0.5mol/l

　　c.2mol/ld.1.2mol/l

　　解析粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有na2so4存在于溶液中，且反应过程中so42―并无损耗，根据，则原硫酸的浓度为：2mol/l，故选c。

　　归纳小结：

　　原子守恒法是化学计算中必须高度重视的一种基本方法，也是一种重要的解题技巧。当遇到两种以上物质组成的混合物和涉及多个反应的计算题时，按常规方法计算需要先书写化学方程式，然后列方程组解方程，这种常规的计算方法，步骤很多，非常繁琐，需消耗大量的时间解一道题。若采用原子守恒法解题，思路清晰，步骤少，省时，大大地提高了解题的速率，能收到事半功倍的效果。

　　电荷守恒

　　溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

　　得失电子守恒法

　　例题1.用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好将210-3mol的还原，则元素x在还原产物中的

　　化合价是()

　　a.+1b.+2

　　c.+3d.+4

　　0.1mol/l3010-3l2=210-3mol(7-x)，x=4

　　例题2、某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成no，溶液质量增加3.2g，所得溶液中fe2+和fe3+物质的量之比为()

　　a.4∶1b.2∶1c.1∶1d.3∶2

　　3极值法

　　极值法即极端假设法，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。